【能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的】在化学学习中，离子方程式的书写是检验学生对化学反应本质理解的重要方式。其中，氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应是一个典型的复分解反应，其正确的离子方程式不仅体现了反应物和生成物之间的关系，还反映了溶液中实际参与反应的微粒。

氢氧化钡（Ba(OH)₂）是一种强碱，而稀硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，二者在水溶液中均完全电离。当它们混合时，会发生中和反应，生成难溶的硫酸钡沉淀和水。根据这一反应过程，我们可以写出相应的离子方程式。

首先，氢氧化钡在水中会电离为Ba²⁺和2OH⁻，而稀硫酸则电离为2H⁺和SO₄²⁻。两者在溶液中相遇后，H⁺与OH⁻结合生成水（H₂O），同时Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡（BaSO₄）沉淀。因此，正确的离子方程式应为：

Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H₂O

需要注意的是，该反应中生成的硫酸钡是不溶于水的，因此用“↓”符号表示沉淀的生成。同时，H⁺和OH⁻结合生成水的过程属于中和反应的核心部分，不应被忽略。

在考试中，常见的错误包括未正确写出沉淀物、遗漏离子或未考虑反应的完全性。例如，若将离子方程式写成“Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O”，则是不规范的，因为该形式没有体现出各物质在溶液中的电离状态，也未能准确反映离子间的相互作用。

此外，还需注意反应条件是否影响产物的形成。例如，在浓硫酸与氢氧化钡反应时，可能会生成其他副产物，但题目中明确指出为“稀硫酸”，因此应按照常规反应处理。

综上所述，正确表示氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应包含所有参与反应的离子，并准确描述生成物的形态。这不仅是对化学知识的考查，更是对逻辑思维和细节处理能力的体现。掌握此类题目的解题思路，有助于提升化学学习的整体水平。