【某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的】在化学学习过程中，某同学对FeCl₃溶液的黄色产生了浓厚的兴趣。他观察到，FeCl₃溶液呈现出明显的黄色，但并不清楚这种颜色是否由其中的氯离子（Cl⁻）引起。为了弄清这一问题，他设计了一个实验，试图证明FeCl₃溶液的黄色并非由氯离子造成。

首先，该同学查阅了相关资料，了解到FeCl₃是一种强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，且Fe³⁺在水中会与水分子发生水解反应，生成Fe(OH)₂⁺等配合物，这些物质通常具有一定的颜色。而氯离子本身在水中是无色的，因此从理论上讲，FeCl₃溶液的颜色应主要来源于Fe³⁺。

为了验证这一点，他决定进行对比实验。他准备了两种溶液：一种是FeCl₃溶液，另一种是NaCl溶液。NaCl也是一种常见的盐，其溶液为无色，且含有相同的Cl⁻离子。通过将这两种溶液进行对比，他希望看到是否有颜色差异，从而判断氯离子是否是导致FeCl₃溶液呈现黄色的原因。

实验中，他分别取少量FeCl₃溶液和NaCl溶液置于透明的试管中，观察其颜色。结果发现，FeCl₃溶液呈现出明显的黄色，而NaCl溶液则完全无色。这一现象初步表明，FeCl₃的黄色可能并非由Cl⁻引起。

为进一步确认，他尝试使用其他含有Fe³⁺但不含Cl⁻的盐类进行实验，例如Fe₂(SO₄)₃（硫酸铁）。他配制了相同浓度的Fe₂(SO₄)₃溶液，并观察其颜色。结果显示，该溶液同样呈现出黄色，这进一步支持了他的假设——Fe³⁺可能是导致溶液显黄色的主要原因。

同时，他还进行了另一组对照实验：将FeCl₃溶液与AgNO₃溶液混合，以沉淀出Cl⁻。反应后，溶液中的Cl⁻被去除，但溶液仍然保持黄色。这说明即使去除了Cl⁻，FeCl₃溶液的颜色依然存在，进一步排除了Cl⁻作为致色因素的可能性。

通过以上一系列实验，该同学得出了结论：FeCl₃溶液的黄色是由Fe³⁺引起的，而非氯离子。他的实验不仅验证了理论知识，也培养了他科学探究的能力和严谨的思维习惯。

这个实验虽然简单，却体现了科学探究的基本方法：提出问题、设计实验、观察现象、分析数据、得出结论。它提醒我们，在面对化学现象时，不能仅凭直觉判断，而应通过实验来验证假设，这样才能更准确地理解物质的性质与变化规律。