【化学12对离子共存口诀】在化学学习中，离子共存问题是一个重要的知识点，尤其在选择题和填空题中频繁出现。掌握离子能否共存的规律，有助于快速判断溶液中的反应情况，避免因错误判断而导致失分。为了帮助大家更好地记忆和理解这一知识点，下面整理出一份“化学12对离子共存口诀”，便于记忆与应用。

一、什么是离子共存？

离子共存指的是在一定条件下，多种离子是否能够同时存在于同一溶液中而不发生反应。若离子之间能发生复分解、氧化还原或水解等反应，则不能共存；反之则可以共存。

二、12对常见不能共存的离子组合（口诀）

为了便于记忆，我们将其归纳为12对常见的不能共存的离子组合，并用简洁易记的口诀形式呈现：

口诀如下：

“硫氢氧，硝酸银；碳酸根，氢氧根；铁铜铝，三价阳；亚铁氰，硝酸根；硫酸钡，氯化银；氟化钙，磷酸盐。”

三、逐条解释

1. 硫氢氧，硝酸银

- 硫离子（S²⁻）与氢氧根（OH⁻）不能共存，会生成硫化物沉淀或弱电解质。

- 硝酸银（AgNO₃）与氯离子（Cl⁻）、溴离子（Br⁻）、碘离子（I⁻）等会产生沉淀，因此不能共存。

2. 碳酸根，氢氧根

- 碳酸根（CO₃²⁻）与氢氧根（OH⁻）可以共存，但若与强酸性离子（如H⁺）结合，会生成二氧化碳气体，因此在酸性条件下不能共存。

3. 铁铜铝，三价阳

- 铁（Fe³⁺）、铜（Cu²⁺）、铝（Al³⁺）等三价金属离子与某些阴离子（如S²⁻、OH⁻、CO₃²⁻）会发生水解或沉淀反应，不能共存。

4. 亚铁氰，硝酸根

- 亚铁氰根（Fe(CN)₆⁴⁻）与硝酸根（NO₃⁻）在酸性条件下可能发生氧化还原反应，因此不能共存。

5. 硫酸钡，氯化银

- 硫酸钡（BaSO₄）和氯化银（AgCl）都是难溶于水的沉淀，因此它们对应的离子不能共存。

6. 氟化钙，磷酸盐

- 氟化钙（CaF₂）和磷酸盐（如PO₄³⁻）在水中溶解度较低，容易形成沉淀，因此不能共存。

四、小结

通过这12对常见的不能共存的离子组合，我们可以快速判断溶液中是否存在反应的可能性。掌握这些口诀不仅有助于提高做题效率，还能加深对离子反应本质的理解。

建议同学们在学习过程中多结合实例进行练习，例如写出不同离子之间的反应方程式，进一步巩固知识。

温馨提示：

离子共存问题虽有规律可循，但也需注意具体条件（如pH值、浓度、温度等）。灵活运用所学知识，才能在考试中稳操胜券。