【过氧化氢的形成过程用电子式表示】在化学学习中，理解分子的形成过程是掌握物质结构与性质的关键。过氧化氢（H₂O₂）作为一种常见的化合物，在日常生活和工业生产中应用广泛。了解其形成过程，并通过电子式进行表示，有助于更深入地认识其分子结构与成键方式。

过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子组成的，其分子结构为H-O-O-H。在形成过程中，氧原子之间通过共价键连接，而每个氧原子又分别与一个氢原子结合。为了更清晰地展示这一过程，我们可以通过电子式来描述其形成过程。

首先，回顾氧元素的原子结构。氧的原子序数为8，电子排布为1s² 2s² 2p⁴，因此其最外层有6个电子。在形成过氧化氢的过程中，两个氧原子需要各自获得一个电子以达到稳定的八电子结构，同时它们之间共享一对电子形成共价键。

具体来说，当两个氧原子相互靠近时，它们的未成对电子会相互吸引，形成一个共价键。此时，每个氧原子都拥有两对共价键：一个与另一个氧原子相连，另一个则与一个氢原子相连。氢原子的最外层只有1个电子，在与氧原子结合时，它会提供这1个电子，与氧原子的未配对电子共同形成共价键。

通过电子式可以更直观地展现这一过程。每个氧原子在形成过氧化氢时，都会带有两对孤对电子，而每个氢原子则贡献一个电子参与成键。最终形成的电子式应能体现出两个氧原子之间的单键连接，以及每个氧原子与一个氢原子之间的共价键。

需要注意的是，虽然过氧化氢中的氧原子之间是单键连接，但由于每个氧原子都带有较多的孤对电子，使得整个分子具有一定的极性，并且表现出较强的氧化性。

总结而言，过氧化氢的形成过程涉及氧原子之间的共价键形成以及氧与氢之间的共价键结合。通过电子式可以清晰地展示这一过程，帮助我们更好地理解其分子结构和化学性质。对于学习化学的学生来说，掌握这种表示方法不仅有助于加深对分子结构的理解，还能提高分析和解决相关问题的能力。