【二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式】当二氧化碳（CO₂）通入澄清的石灰水时，会观察到溶液变浑浊的现象。这是由于二氧化碳与氢氧化钙（Ca(OH)₂）发生反应，生成了不溶于水的碳酸钙（CaCO₃）沉淀。这一现象常用于检测二氧化碳的存在。
以下是该反应的详细说明及化学方程式：
一、实验现象总结
| 现象描述 | 说明 |
| 澄清石灰水 | 原本透明无色的液体 |
| 通入二氧化碳后 | 溶液逐渐变得浑浊 |
| 浑浊原因 | 生成碳酸钙沉淀 |
二、化学反应原理
二氧化碳与氢氧化钙在水溶液中发生反应，生成碳酸钙和水。其化学方程式如下：
$$
\text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}
$$
其中：
- CO₂：二氧化碳
- Ca(OH)₂：氢氧化钙（石灰水中的溶质）
- CaCO₃：碳酸钙（白色沉淀）
- H₂O：水
三、反应条件与注意事项
| 条件/事项 | 说明 |
| 反应温度 | 常温下即可进行 |
| 溶液浓度 | 石灰水浓度越高，反应越明显 |
| 反应可逆性 | 若继续通入过量二氧化碳，碳酸钙会与水和二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂），溶液重新变清 |
| 实验用途 | 常用于检验二氧化碳气体的存在 |
四、补充说明
1. 石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于弱碱性。
2. 碳酸钙是一种难溶于水的盐，因此形成沉淀导致溶液变浑浊。
3. 在工业或实验室中，此反应也用于吸收二氧化碳或制备碳酸钙。
通过以上内容可以看出，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学反应是一个典型的酸碱中和反应，同时涉及难溶盐的生成。掌握这一反应的原理，有助于理解气体与溶液之间的化学变化规律。
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