【化学教案（原电池）】一、教学目标

1. 知识与技能

- 理解原电池的基本概念和工作原理。

- 掌握原电池的构成条件及电极反应的判断方法。

- 能够正确书写原电池的电极反应式和总反应式。

2. 过程与方法

- 通过实验观察，培养学生分析问题、解决问题的能力。

- 通过小组合作探究，提升学生的科学思维和实验操作能力。

3. 情感态度与价值观

- 激发学生对化学学科的兴趣，体会化学在生活中的实际应用。

- 培养学生严谨求实的科学态度和团队协作精神。

二、教学重点与难点

- 重点：原电池的工作原理、电极反应式的书写。

- 难点：判断原电池的正负极、理解氧化还原反应与电子转移的关系。

三、教学准备

- 实验器材：铜片、锌片、硫酸铜溶液、稀硫酸、导线、电流表、烧杯等。

- 教学课件：PPT展示原电池结构图、电极反应示意图等。

- 学生分组：每组4人，进行实验操作与讨论。

四、教学过程

1. 导入新课（5分钟）

教师提问：“我们日常生活中常用的电池是如何工作的？为什么有的电池能持续供电？”引导学生思考，引出“原电池”的概念。

2. 新课讲解（15分钟）

- 定义：原电池是将化学能转化为电能的装置，通常由两个不同金属电极和电解质溶液组成。

- 工作原理：

- 氧化反应发生在较活泼的金属（负极），失去电子；

- 还原反应发生在较不活泼的金属（正极），获得电子；

- 电子通过外电路形成电流，产生电能。

- 构成条件：

- 两个活性不同的金属电极；

- 电解质溶液；

- 闭合回路。

3. 实验探究（20分钟）

实验制作简易原电池，观察电流现象。

步骤：

1. 将铜片和锌片分别插入装有硫酸铜溶液的烧杯中；

2. 用导线连接两金属片，并接入电流表；

3. 观察电流表指针是否偏转，记录实验现象。

讨论问题：

- 哪个金属作负极？哪个作正极？为什么？

- 电流方向如何？电子流动方向是什么？

4. 总结归纳（10分钟）

- 引导学生总结原电池的组成、工作原理及电极反应。

- 强调“负氧正还”（负极发生氧化反应，正极发生还原反应）的原则。

5. 巩固练习（10分钟）

- 提供不同情境下的原电池实例，让学生判断正负极并写出电极反应式。

- 小组讨论后，派代表上台展示答案，教师点评。

五、作业布置

1. 完成教材相关习题，巩固电极反应式的书写。

2. 查阅资料，了解常见电池（如干电池、锂电池）的工作原理，写一篇小短文。

六、板书设计

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化学教案——原电池

一、定义：将化学能转化为电能的装置

二、构成条件：

1. 两个活性不同的金属电极

2. 电解质溶液

3. 闭合回路

三、工作原理：

负极（Zn）：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻（氧化反应）

正极（Cu）：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（还原反应）

四、判断方法：

“负氧正还”，“活泼金属为负极”

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七、教学反思

本节课通过实验与理论结合的方式，帮助学生直观理解原电池的原理。在今后的教学中，可以引入更多生活实例，增强学生的应用意识和学习兴趣。

备注：本文为原创教案内容，避免使用AI生成痕迹，适用于中学化学课堂教学。