在化学反应中，氯酸钾（KClO₃）是一种常见的氧化剂，其在受热或催化剂的作用下会发生分解反应。这一过程涉及到多个化学变化，其中氧化产物和还原产物的比例是研究的重点之一。
当氯酸钾受热分解时，主要发生以下反应：
\[ 2 KClO_3 \rightarrow 2 KCl + 3 O_2 \]
在这个反应中，氯元素从+5价态被还原至-1价态，而氧元素则从-2价态被氧化至0价态。因此，在这个反应中，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂。
根据化学计量学原理，每摩尔的氯酸钾分解会产生一摩尔的氯化钾（KCl）和1.5摩尔的氧气（O₂）。这意味着在理论上，氧化产物（氧气）与还原产物（氯化钾）的摩尔比为3:2。
然而，在实际操作中，由于反应条件的不同，可能会导致产物比例的变化。例如，温度、压力以及是否存在催化剂等因素都可能影响最终产物的比例。此外，如果反应不完全或者存在副反应，则实际得到的产物比例可能会偏离理论值。
为了准确测定氯酸钾分解过程中氧化产物与还原产物的具体比例，通常需要通过实验手段进行定量分析。这包括使用气体收集法来测量产生的氧气量，并通过滴定等方法确定生成的氯化钾浓度。
总之，氯酸钾分解反应是一个典型的氧化还原过程，其产物之间的比例关系对于理解该类反应机制具有重要意义。通过对实验数据的深入分析，可以更好地掌握这一重要化学反应的特点及其应用前景。
