在化学学习中，质量守恒定律是一个非常重要的基本原理。它表明，在一个封闭系统内，无论发生何种物理或化学变化，系统的总质量始终保持不变。这一规律不仅适用于化学反应，也广泛应用于自然界中的各种现象。为了帮助大家更好地理解和掌握质量守恒定律，以下是一些精选练习题，通过这些题目，大家可以进一步巩固相关知识。

练习题一：基础应用

在一个密闭容器中，装有5克氢气和30克氧气。当它们完全反应后，生成了水。请根据质量守恒定律计算生成水的质量是多少？

解析：根据化学方程式 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \)，我们可以知道每2克氢气需要16克氧气才能完全反应。而本题中，氢气与氧气的比例为 \( 5:30 = 1:6 \)，正好满足反应条件。因此，5克氢气和30克氧气完全反应后生成的水质量为 \( 5 + 30 = 35 \) 克。

练习题二：实际问题分析

某工厂每天排放一定量的工业废水，经过处理后，废水中污染物的浓度从原来的每升含有50克降低到每升含有10克。如果每天处理的废水总量为1000升，请问每天减少了多少千克的污染物？

解析：原来每升废水中含有50克污染物，处理后每升废水中含有10克污染物。因此，每升废水中减少了 \( 50 - 10 = 40 \) 克污染物。处理1000升废水后，总共减少的污染物质量为 \( 40 \times 1000 = 40000 \) 克，即40千克。

练习题三：综合应用

在一个化学实验中，将10克锌粒放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到氢气和硫酸锌溶液。已知反应结束后溶液总质量为100克，请计算生成氢气的质量。

解析：根据化学方程式 \( Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \)，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。反应前锌的质量为10克，反应后溶液总质量为100克。由于质量守恒定律，反应前后系统的总质量不变，因此生成氢气的质量为 \( 10 + x = 100 \)，其中 \( x \) 为生成氢气的质量。解得 \( x = 90 \) 克。

练习题四：扩展思考

假设一个封闭系统中，某种物质A的质量为100克，经过一系列复杂的化学反应后，最终转化为物质B和C。如果物质B的质量为60克，那么物质C的质量是多少？是否存在其他可能的情况？

解析：根据质量守恒定律，系统内的总质量保持不变。因此，物质A的质量应等于物质B和C的质量之和。即 \( 100 = 60 + C \)，解得 \( C = 40 \) 克。当然，也可能存在其他情况，例如某些副产物未被检测到，但这需要更多的实验数据来验证。

通过以上练习题，我们可以看到质量守恒定律在实际应用中的重要性。希望大家能够通过这些题目加深对这一原理的理解，并能够在未来的化学学习中灵活运用。质量守恒定律不仅是化学的基础，也是理解自然界的钥匙之一。继续努力吧！